قانون جي لوساك للغازات — Gay-Lussac’s Law for Gases

للتواصل: 00971504825082

🎯 نواتج التعلم

🎯 Learning Outcomes

بعد هذه التجربة ستكون قادرًا على أن:

After this experiment you will be able to:

تنصّ على قانون جي لوساك: عند ثبات الحجم وكمية الغاز يتناسب ضغط الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة.State Gay-Lussac’s law: at constant volume and amount of gas, the pressure of the gas is directly proportional to its absolute temperature.
تحوّل بين السيلسيوس والكلفن \(T=t+273.15\) وتطبّق \(P_1/T_1=P_2/T_2\).Convert between Celsius and kelvin \(T=t+273.15\) and apply \(P_1/T_1=P_2/T_2\).
تفسّر القانون بنظرية الحركة للجزيئات وتمثّله بيانيًا (خط مستقيم يمرّ بالأصل).Explain the law with the kinetic theory of molecules and represent it graphically (a straight line through the origin).
تقدّر الصفر المطلق من قياسات الضغط ودرجة الحرارة.Estimate absolute zero from measurements of pressure and temperature.

🎬 شاهد الفيديو

🎬 Watch the Video

🌡️ قانون جي لوساك

🌡️ Gay-Lussac’s Law

قانون جي لوساك (للضغط والحرارة): عند ثبات حجم كمية معيّنة من الغاز يتناسب ضغطه طرديًا مع درجة حرارته المطلقة (بالكلفن). أي إذا ضاعفنا الحرارة المطلقة تضاعف الضغط.

Gay-Lussac’s law (of pressure and temperature): at constant volume the pressure of a given amount of gas is directly proportional to its absolute temperature (in kelvin). That is, if we double the absolute temperature the pressure doubles.

📌 القانون

📌 The law

\[\frac{P}{T}=k\qquad,\qquad \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\qquad,\qquad P_2=P_1\frac{T_2}{T_1}\]

حقائق مهمة

Important facts

الحجم وكمية الغاز ثابتان (وعاء صلب مغلق).The volume and the amount of gas are constant (a closed rigid container).
درجة الحرارة بالكلفن دائمًا: \(T(\mathrm K)=t(^\circ\mathrm C)+273.15\).The temperature is always in kelvin: \(T(\mathrm K)=t(^\circ\mathrm C)+273.15\).
الضغط مطلق وليس ضغط المقياس (الإطار يقرأ ضغط المقياس).The pressure is absolute, not the gauge pressure (a tyre gauge reads gauge pressure).
الرسم البياني \(P\) مقابل \(T\) خط مستقيم يمرّ بنقطة الأصل.The graph of \(P\) against \(T\) is a straight line passing through the origin.

🧩 لماذا يزداد الضغط بالتسخين؟

🧩 Why Does the Pressure Increase When Heated?

بحسب نظرية الحركة يتألف الغاز من جزيئات في حركة عشوائية دائمة، والضغط ينتج عن اصطدامها بجدران الوعاء. رفع الحرارة يزيد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات فتصبح أسرع، فتصطدم بالجدران أكثر مرّات وبـقوة أكبر في كل اصطدام؛ ولأن الحجم ثابت يزداد الضغط. وعند خفض الحرارة يحدث العكس.

According to the kinetic theory a gas consists of molecules in constant random motion, and the pressure results from their collisions with the walls of the container. Raising the temperature increases the average kinetic energy of the molecules so they become faster and hit the walls more often and with a larger force in every collision; since the volume is constant the pressure increases. Lowering the temperature does the opposite.

📌 العلاقة الشاملة (الغاز المثالي)

📌 The general relation (ideal gas)

\[PV=nRT\ \Rightarrow\ P=\left(\frac{nR}{V}\right)T\ ,\quad R=8.314\ \mathrm{J/(mol\cdot K)}\]

عندما يكون \(V\) و\(n\) ثابتين يكون المقدار \(nR/V\) ثابتًا، وهو ميل الخط البياني \(P\) مقابل \(T\). لذلك تُعطي كمية الغاز الأكبر ميلًا أكبر.

When \(V\) and \(n\) are constant the quantity \(nR/V\) is constant and it is the slope of the graph of \(P\) against \(T\). So a larger amount of gas gives a larger slope.

🧪 الضغط ودرجة الحرارة في وعاء صلب

🧪 Pressure and Temperature in a Rigid Container

هذه التجربة تحاكي تطبيق GeoGebra «قانون جي لوساك»: غاز في وعاء، ومؤشر ضغط يتحرك عند رفع درجة الحرارة، ورسم بياني \(P\) مقابل \(T\).

This experiment simulates the GeoGebra applet “Gay-Lussac’s law”: a gas in a container, a pressure gauge that moves when the temperature is raised, and a graph of \(P\) against \(T\).

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

اضبط \(T=300\ \mathrm K\) و\(n=0.4\ \mathrm{mol}\) وسجّل \(P\) (نحو \(100\ \mathrm{kPa}\)).Set \(T=300\ \mathrm K\) and \(n=0.4\ \mathrm{mol}\) and record \(P\) (about \(100\ \mathrm{kPa}\)).
ارفع \(T\) خطوة بعد خطوة وسجّل \(P\) و\(P/T\) في كل مرة.Raise \(T\) step by step and record \(P\) and \(P/T\) each time.
اضغط «حرّك الجزيئات» ولاحظ سرعة الجزيئات عند حرارة منخفضة ثم مرتفعة.Press “Move the molecules” and notice the speed of the molecules at a low and then at a high temperature.
غيّر \(n\) وراقب ميل الخط.Change \(n\) and watch the slope of the line.

🧪 تجربة 1: الغاز في وعاء صلب: الضغط والحرارة (كمحاكاة GeoGebra)

🧪 Experiment 1: Gas in a Rigid Container: Pressure and Temperature (like the GeoGebra applet)

غاز محبوس في وعاء صلب حجمه ثابت. ارفع درجة الحرارة \(T\) بالكلفن وراقب مؤشر الضغط \(P\) والخط البياني. غيّر كمية الغاز \(n\) لترى تأثيرها على الميل.

A gas is trapped in a rigid container of constant volume. Raise the temperature \(T\) in kelvin and watch the pressure gauge \(P\) and the graph. Change the amount of the gas \(n\) to see its effect on the slope.

درجة الحرارة المطلقة \(T\) (K)Absolute temperature \(T\) (K)300

كمية الغاز \(n\) (mol)Amount of gas \(n\) (mol)0.4

\(T\)\(T\)—

\(t\)\(t\)—

\(P\)\(P\)—

\(P/T\)\(P/T\)—

اختبر نفسك: الضغط عند الإعدادات الحالية \(P\) (kPa) =Test yourself: the pressure at the present settings \(P\) (kPa) =

اختبر نفسك: غاز ضغطه \(100\ \mathrm{kPa}\) عند \(300\ \mathrm K\) سُخّن إلى \(450\ \mathrm K\) بحجم ثابت. ضغطه (kPa) =Test yourself: a gas at \(100\ \mathrm{kPa}\) and \(300\ \mathrm K\) is heated to \(450\ \mathrm K\) at constant volume. Its pressure (kPa) =

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

\(P\) تزداد بانتظام مع \(T\) والنسبة \(P/T\) ثابتة.\(P\) increases steadily with \(T\) and the ratio \(P/T\) is constant.
الخط البياني مستقيم ويمرّ بنقطة الأصل: \(P=0\) عند \(T=0\ \mathrm K\).The graph is a straight line passing through the origin: \(P=0\) at \(T=0\ \mathrm K\).
زيادة كمية الغاز \(n\) تزيد الضغط عند الحرارة نفسها (ميل أكبر) لكن العلاقة تظل خطية.Increasing the amount of gas \(n\) increases the pressure at the same temperature (a larger slope) but the relation stays linear.

❓ مثال 1Example 1

غاز ضغطه \(100\ \mathrm{kPa}\) عند \(300\ \mathrm K\) في وعاء صلب. ما ضغطه عند \(450\ \mathrm K\)؟

A gas has a pressure of \(100\ \mathrm{kPa}\) at \(300\ \mathrm K\) in a rigid container. What is its pressure at \(450\ \mathrm K\)?

الحل

\(\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\ \Rightarrow\ P_2=P_1\frac{T_2}{T_1}\)

\(P_2=100\times\frac{450}{300}=150\ \mathrm{kPa}\)

✅ \(P_2=150\ \mathrm{kPa}\)

Solution

\(\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\ \Rightarrow\ P_2=P_1\frac{T_2}{T_1}\)

\(P_2=100\times\frac{450}{300}=150\ \mathrm{kPa}\)

✅ \(P_2=150\ \mathrm{kPa}\)

⭐ 1

إذا ضوعفت درجة الحرارة المطلقة لغاز في وعاء صلب فإن ضغطه:

If the absolute temperature of a gas in a rigid container is doubled its pressure:

Aيصبح نصفهbecomes half

Bيتضاعفdoubles

Cلا يتغيرdoes not change

Dيصبح أربعة أمثالهbecomes four times

الحل

\(P\propto T\ \Rightarrow\ P_2=2P_1\)

✅ ('يتضاعف', 'doubles')

Solution

\(P\propto T\ \Rightarrow\ P_2=2P_1\)

✅ ('يتضاعف', 'doubles')

⚖️ مقارنة حالتين

⚖️ Comparing Two States

في المسائل نعرف حالة أولى \((P_1,T_1)\) ونريد الضغط \(P_2\) عند \(T_2\) (أو العكس). نكتب \(\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}\) بشرط أن تكون الحرارتان بالكلفن، والضغطان بالوحدة نفسها، وأن الحجم ثابت.

In problems we know a first state \((P_1,T_1)\) and want the pressure \(P_2\) at \(T_2\) (or the opposite). We write \(\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}\) provided that both temperatures are in kelvin, the two pressures are in the same unit and the volume is constant.

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

ثبّت \(P_1\) و\(T_1\) ثم اجعل \(T_2=2T_1\) وراقب \(P_2\).Fix \(P_1\) and \(T_1\) then make \(T_2=2T_1\) and watch \(P_2\).
اجعل \(T_2\lt T_1\) (تبريد) ولاحظ نقصان الضغط.Make \(T_2\lt T_1\) (cooling) and notice that the pressure decreases.
احسب \(P_2\) بنفسك وأدخل الناتج في «اختبر نفسك».Calculate \(P_2\) yourself and enter the result in “Test yourself”.

🧪 تجربة 2: مقارنة حالتين لغاز بحجم ثابت

🧪 Experiment 2: Comparing Two States of a Gas at Constant Volume

اضبط الضغط ودرجة الحرارة في الحالة 1 ثم غيّر درجة الحرارة في الحالة 2 وراقب الضغط الجديد \(P_2=P_1T_2/T_1\).

Set the pressure and the temperature in state 1 then change the temperature in state 2 and watch the new pressure \(P_2=P_1T_2/T_1\).

الضغط الابتدائي \(P_1\) (kPa)Initial pressure \(P_1\) (kPa)100

درجة الحرارة الابتدائية \(T_1\) (K)Initial temperature \(T_1\) (K)300

درجة الحرارة النهائية \(T_2\) (K)Final temperature \(T_2\) (K)450

\(P_2\)\(P_2\)—

\(T_2/T_1\)\(T_2/T_1\)—

\(P_2/P_1\)\(P_2/P_1\)—

اختبر نفسك: الضغط النهائي \(P_2\) عند الإعدادات الحالية (kPa) =Test yourself: the final pressure \(P_2\) at the present settings (kPa) =

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

النسبة \(P_2/P_1\) تساوي دائمًا النسبة \(T_2/T_1\).The ratio \(P_2/P_1\) is always equal to the ratio \(T_2/T_1\).
لا يهم مقدار الضغط الابتدائي: العلاقة نسبية.The initial pressure does not matter: the relation is proportional.

❓ مثال 2Example 2

ضغط هواء إطار سيارة \(220\ \mathrm{kPa}\) (مطلق) عند \(20\ ^\circ\mathrm C\). ما ضغطه بعد أن ارتفعت حرارته إلى \(50\ ^\circ\mathrm C\) (بإهمال تغيّر الحجم)؟

The air pressure of a car tyre is \(220\ \mathrm{kPa}\) (absolute) at \(20\ ^\circ\mathrm C\). What is its pressure after the temperature rises to \(50\ ^\circ\mathrm C\) (neglecting the change of volume)?

الحل

\(T_1=20+273.15=293.15\ \mathrm K\ ,\ T_2=50+273.15=323.15\ \mathrm K\)

\(P_2=220\times\frac{323.15}{293.15}=242.5\ \mathrm{kPa}\)

✅ \(P_2\approx242\ \mathrm{kPa}\)

Solution

\(T_1=20+273.15=293.15\ \mathrm K\ ,\ T_2=50+273.15=323.15\ \mathrm K\)

\(P_2=220\times\frac{323.15}{293.15}=242.5\ \mathrm{kPa}\)

✅ \(P_2\approx242\ \mathrm{kPa}\)

❓ مثال 3Example 3

علبة رذاذ مغلقة ضغط الغاز فيها \(101\ \mathrm{kPa}\) عند \(25\ ^\circ\mathrm C\). عند أي درجة حرارة يصل ضغطها إلى \(300\ \mathrm{kPa}\)؟

A closed spray can has a gas pressure of \(101\ \mathrm{kPa}\) at \(25\ ^\circ\mathrm C\). At what temperature does its pressure reach \(300\ \mathrm{kPa}\)?

الحل

\(T_2=T_1\frac{P_2}{P_1}=298.15\times\frac{300}{101}=885.6\ \mathrm K\)

\(t_2=885.6-273.15=612\ ^\circ\mathrm C\)

✅ \(T_2\approx886\ \mathrm K\ (612\ ^\circ\mathrm C)\)

Solution

\(T_2=T_1\frac{P_2}{P_1}=298.15\times\frac{300}{101}=885.6\ \mathrm K\)

\(t_2=885.6-273.15=612\ ^\circ\mathrm C\)

✅ \(T_2\approx886\ \mathrm K\ (612\ ^\circ\mathrm C)\)

❄️ الصفر المطلق

❄️ Absolute Zero

إذا رسمنا الضغط مقابل درجة الحرارة بالسيلسيوس نجد خطًّا مستقيمًا لا يمرّ بالأصل، لكنه إذا مُدّ يقطع محور الحرارة عند \(-273.15\ ^\circ\mathrm C\) حيث ينعدم الضغط. تلك هي أقل درجة حرارة ممكنة نظريًا: الصفر المطلق \(0\ \mathrm K\)، وتبدأ منها تدريجة الكلفن.

If we plot the pressure against the temperature in Celsius we get a straight line that does not pass through the origin, but if it is extended it cuts the temperature axis at \(-273.15\ ^\circ\mathrm C\) where the pressure vanishes. That is the lowest temperature theoretically possible: absolute zero \(0\ \mathrm K\), from which the kelvin scale starts.

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

اختر درجة حرارة بالسيلسيوس واضغط «سجّل القياس» (كرّر لأربع درجات على الأقل ومدى \(100\ ^\circ\mathrm C\)).Choose a temperature in Celsius and press “Record the measurement” (repeat for at least four temperatures with a range of \(100\ ^\circ\mathrm C\)).
راقب الخط الذي يمرّ بالنقاط وامتداده المنقّط حتى \(P=0\).Watch the line that passes through the points and its dotted extension up to \(P=0\).
اقرأ نقطة تقاطعه مع محور \(t\) وأدخلها في «اختبر نفسك».Read its intersection with the \(t\) axis and enter it in “Test yourself”.

🧪 تجربة 3: تقدير الصفر المطلق من قياسات الضغط

🧪 Experiment 3: Estimating Absolute Zero from Pressure Measurements

نقيس ضغط غاز حجمه ثابت عند عدة درجات حرارة بالسيلسيوس، ثم نمدّ الخط المستقيم إلى \(P=0\) لنجد درجة الحرارة التي ينعدم عندها الضغط، وهي الصفر المطلق.

We measure the pressure of a gas of constant volume at several temperatures in Celsius, then extend the straight line to \(P=0\) to find the temperature at which the pressure vanishes, which is absolute zero.

درجة الحرارة \(t\) (°C)Temperature \(t\) (°C)20

عدد القياساتNumber of measurements—

الضغط عند \(t\)The pressure at \(t\)—

تقدير الصفر المطلقEstimate of absolute zero—

اختبر نفسك: تقديرك للصفر المطلق (°C) =Test yourself: your estimate of absolute zero (°C) =

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

القياسات العملية فيها انحرافات صغيرة، لذلك نستعمل أفضل خط مستقيم (انحدار خطي).Real measurements have small deviations so we use the best straight line (linear regression).
كلما زاد مدى القياسات قلّ الخطأ في تقدير نقطة التقاطع عند الامتداد البعيد.The larger the range of the measurements the smaller the error in estimating the intersection point after the long extension.

❓ مثال 4Example 4

ضغط غاز بحجم ثابت \(100\ \mathrm{kPa}\) عند \(0\ ^\circ\mathrm C\) و\(136.6\ \mathrm{kPa}\) عند \(100\ ^\circ\mathrm C\). قدّر الصفر المطلق.

The pressure of a gas of constant volume is \(100\ \mathrm{kPa}\) at \(0\ ^\circ\mathrm C\) and \(136.6\ \mathrm{kPa}\) at \(100\ ^\circ\mathrm C\). Estimate absolute zero.

الحل

\(m=\frac{136.6-100}{100-0}=0.366\ \mathrm{kPa/^\circ C}\)

\(P=0\ \Rightarrow\ t_0=-\frac{100}{0.366}=-273\ ^\circ\mathrm C\)

✅ \(t_0\approx-273\ ^\circ\mathrm C\)

Solution

\(m=\frac{136.6-100}{100-0}=0.366\ \mathrm{kPa/^\circ C}\)

\(P=0\ \Rightarrow\ t_0=-\frac{100}{0.366}=-273\ ^\circ\mathrm C\)

✅ \(t_0\approx-273\ ^\circ\mathrm C\)

⭐ 2

الصفر المطلق هو درجة الحرارة التي:

Absolute zero is the temperature at which:

Aيتجمد عندها الماءwater freezes

Bيغلي عندها الماءwater boils

Cيتساوى عندها السيلسيوس والكلفنCelsius and kelvin are equal

Dينعدم عندها ضغط الغاز المثالي عند حجم ثابت (\(0\ \mathrm K\))the pressure of an ideal gas vanishes at constant volume (\(0\ \mathrm K\))

الحل

\(P\propto T\ \Rightarrow\ T=0\ \Rightarrow\ P=0\)

✅ ('عند \\(0\\ \\mathrm K\\) ينعدم الضغط', 'at \\(0\\ \\mathrm K\\) the pressure vanishes')

Solution

\(P\propto T\ \Rightarrow\ T=0\ \Rightarrow\ P=0\)

✅ ('عند \\(0\\ \\mathrm K\\) ينعدم الضغط', 'at \\(0\\ \\mathrm K\\) the pressure vanishes')

🎲 تدرّب على المسائل

🎲 Practice Problems

🧪 تجربة 4: تدرّب: قانون جي لوساك

🧪 Experiment 4: Practice: Gay-Lussac’s Law

مسائل عشوائية: حوّل درجة الحرارة إلى الكلفن ثم أوجد الضغط الجديد.

Random problems: convert the temperature to kelvin then find the new pressure.

\(T_1\) (K) =\(T_1\) (K) =

\(P_2\) (kPa) =\(P_2\) (kPa) =

الصحيحة / المحاولاتCorrect / attempts—

أفضل سلسلةBest streak—

🚀 تطبيقات

🚀 Applications

أين نلاحظ قانون جي لوساك؟

Where do we notice Gay-Lussac’s law?

ارتفاع ضغط إطارات السيارات بعد السير لمسافة طويلة أو في الصيف.The rise of the pressure of car tyres after a long drive or in summer.
تحذير علب الرذاذ من تركها قرب النار أو في الشمس لأن ضغطها قد يرتفع فتنفجر.The warning not to leave spray cans near fire or in the sun because their pressure may rise and they explode.
قدر الضغط: الحرارة العالية داخل قدر مغلق ترفع الضغط فتُطهى الأطعمة أسرع.The pressure cooker: the high temperature inside a closed pot raises the pressure so food cooks faster.
مقاييس الحرارة الغازية ذات الحجم الثابت التي تستعمل تغيّر الضغط لقياس الحرارة.Constant-volume gas thermometers which use the change of pressure to measure the temperature.

⚠️ أخطاء شائعة

⚠️ Common Mistakes

تجنّب هذه الأخطاء

Avoid these mistakes

استعمال السيلسيوس مباشرة في \(P_1/T_1=P_2/T_2\)؛ يجب التحويل إلى الكلفن.Using Celsius directly in \(P_1/T_1=P_2/T_2\); it must be converted to kelvin.
تطبيق القانون والحجم يتغيّر (مكبس متحرك)؛ القانون للحجم الثابت فقط.Applying the law while the volume changes (a movable piston); the law is for constant volume only.
استعمال ضغط المقياس بدل الضغط المطلق.Using the gauge pressure instead of the absolute pressure.
الظن أن ضعف السيلسيوس يعني ضعف الضغط (\(20\ ^\circ\mathrm C\) إلى \(40\ ^\circ\mathrm C\) ليس تضاعفًا).Thinking that doubling the Celsius value doubles the pressure (\(20\ ^\circ\mathrm C\) to \(40\ ^\circ\mathrm C\) is not a doubling).

📚 ملخص

📚 Summary

أهم ما تعلمناه

Key points

عند ثبات الحجم وكمية الغاز: \(P\propto T\) أي \(P_1/T_1=P_2/T_2\) مع \(T\) بالكلفن.At constant volume and amount of gas: \(P\propto T\), that is \(P_1/T_1=P_2/T_2\) with \(T\) in kelvin.
الرسم البياني \(P\)–\(T\) خط مستقيم يمرّ بالأصل؛ وبالسيلسيوس يقطع المحور عند \(-273.15\ ^\circ\mathrm C\).The \(P\)–\(T\) graph is a straight line through the origin; in Celsius it cuts the axis at \(-273.15\ ^\circ\mathrm C\).
السبب: ازدياد سرعة الجزيئات يزيد عدد الاصطدامات وقوتها بالجدران.The reason: the increase of the speed of the molecules increases the number and the force of the collisions with the walls.

🔗 محاكيات GeoGebra للاستعانة بها عند اللزوم

🔗 GeoGebra Simulations to Use When Needed

اضغط «تشغيل» لتعمل المحاكاة هنا داخل الدرس؛ ويمكن للطالب الرجوع إليها لتجربة الفكرة بطريقة أخرى.

Press “Run” to run the simulation right here inside the lesson; the student can use it to try the idea in another way.

قانون جي لوساكGay-Lussac’s law

🌡️ قانون جي لوساك للغازات

🎯 نواتج التعلم

🎯 Learning Outcomes

بعد هذه التجربة ستكون قادرًا على أن:

After this experiment you will be able to:

🎬 شاهد الفيديو

🎬 Watch the Video

🌡️ قانون جي لوساك

🌡️ Gay-Lussac’s Law

📌 القانون

📌 The law

حقائق مهمة

Important facts

🧩 لماذا يزداد الضغط بالتسخين؟

🧩 Why Does the Pressure Increase When Heated?

📌 العلاقة الشاملة (الغاز المثالي)

📌 The general relation (ideal gas)

🧪 الضغط ودرجة الحرارة في وعاء صلب

🧪 Pressure and Temperature in a Rigid Container

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

🧪 تجربة 1: الغاز في وعاء صلب: الضغط والحرارة (كمحاكاة GeoGebra)

🧪 Experiment 1: Gas in a Rigid Container: Pressure and Temperature (like the GeoGebra applet)

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

⚖️ مقارنة حالتين

⚖️ Comparing Two States

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

🧪 تجربة 2: مقارنة حالتين لغاز بحجم ثابت

🧪 Experiment 2: Comparing Two States of a Gas at Constant Volume

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

❄️ الصفر المطلق

❄️ Absolute Zero

🛠️ خطوات العمل

🛠️ Procedure

🧪 تجربة 3: تقدير الصفر المطلق من قياسات الضغط

🧪 Experiment 3: Estimating Absolute Zero from Pressure Measurements

🔍 ماذا نلاحظ؟

🔍 What do we observe?

🎲 تدرّب على المسائل

🎲 Practice Problems

🧪 تجربة 4: تدرّب: قانون جي لوساك

🧪 Experiment 4: Practice: Gay-Lussac’s Law

🚀 تطبيقات

🚀 Applications

أين نلاحظ قانون جي لوساك؟

Where do we notice Gay-Lussac’s law?

⚠️ أخطاء شائعة

⚠️ Common Mistakes

تجنّب هذه الأخطاء

Avoid these mistakes

📚 ملخص

📚 Summary

أهم ما تعلمناه

Key points

🔗 محاكيات GeoGebra للاستعانة بها عند اللزوم

🔗 GeoGebra Simulations to Use When Needed